Question

3．（醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O
可能用到的有關數據如下：

	相對分子質量	密度/（g•cm3）	沸點/℃	溶解性
環己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90oC．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加      B．冷卻后補加     C．不需初加      D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為．
（4）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環已烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶    B．溫度計     C．吸濾瓶      D．環形冷凝管     E．接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是C（填正確答案標號）．
A.41%         B.50%          C.61%           D.70%

Answer 1

分析 （1）根據裝置圖可知裝置b的名稱；
（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；
（3）加熱過程中，環己醇除可發生消去反應生成環己烯外，還可以發生取代反應生成二環己醚；
（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；
（5）無水氯化鈣用于吸收產物中少量的水；
（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶和球形冷凝器管；
（7）環己醇為0.2mol，根據反應方程式，理論上可以得到0.2mol環己烯，其質量為16.4g，根據產率=$\frac{實際產量}{理論產量}$×100%計算．

解答 解：（1）依據裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，
故答案為：直形冷凝器；
（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B，
故答案為：防止暴沸；B；
（3）加熱過程中，環己醇除可發生消去反應生成環己烯外，還可以發生取代反應，分子間發生脫水反應生成二環己醚為，
故答案為：；
（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出，
故答案為：檢漏；上口倒出；
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產物中少量的水，
故答案為：干燥；
（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶和球形冷凝器管，
故選CD，
故答案為：CD；
（7）環己醇為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環己烯，其質量為16.4g，所以產率=$\frac{10g}{16.4g}$×100%=61%，
故選C，
故答案為：C．

點評 本題考查了物質制備實驗方案設計，醇性質的分析應用，實驗現象和原理的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．