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12．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉、鉀著火時，不能用泡沫滅火器滅火
B．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C．石英是制造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料
D．在汽車尾氣系統中裝催化轉化器，可降低尾氣中CO、NOx等的排放量

分析 A．鈉、鉀著火時生成過氧化物，可與二氧化碳反應；
B．工業用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，氧化鋁的熔點高；
C．石英的主要成分為二氧化硅，不導電；
D．CO、NOx在轉化器的作用下可生成二氧化碳、氮氣．

解答 解：A．鈉、鉀著火時應用沙土蓋滅，因生成過氧化物，可與二氧化碳反應，故A正確；
B．工業用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，氧化鋁的熔點高，可用作耐火材料，故B正確；
C．石英的主要成分為二氧化硅，可用于光導纖維，因不導電，不能用于半導體材料，故C錯誤；
D．CO、NOx在轉化器的作用下可生成二氧化碳、氮氣，可降低有害氣體的排放量，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力以及雙基的考查，主要把握相關物質的性質、應用，題目有利于培養學生的良好的科學素養，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
$\stackrel{催化劑}{?}$=CH2（g）+H2（g）
（1）已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應的△H=+124KJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數Kp=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號表示）．
（3）工業上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意圖如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發了綠色化學合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發生反應：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO2資源利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量密度/（g•cm3）沸點/℃溶解性
環己醇1000.9618161微溶于水
環己烯820.810283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90oC．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加      B．冷卻后補加     C．不需初加      D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為．
（4）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環已烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶    B．溫度計     C．吸濾瓶      D．環形冷凝管     E．接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是C（填正確答案標號）．
A.41%         B.50%          C.61%           D.70%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個零族，1個Ⅷ族，共16縱行
B．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族
C．Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬
D．NaOH堿性比KOH強

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；②錐形瓶；④容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④；圖I實驗過程中使用冷凝管時應從g處進水（均填序號）．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有酒精燈；將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾．現需配制500ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．在化學研究中，往往可以通過觀察現象認識物質變化的情況．請分析以下一組有現象變化的化學反應．
實驗試劑及操作  現象
 試管滴管 
 
1.0mL		 飽和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） 先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液Ⅰ．紅色溶液中出現膠狀沉淀
 0.1mol•L-1AlCl3溶液Ⅱ．加堿時出現白色沉淀，又逐漸溶解直至消失；加酸時產生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失
 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液Ⅲ．加堿時生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；加酸后溶液變為黃色
 新制飽和氯水Ⅳ．加堿時溶液變為無色；加酸后無色溶液變為淺黃綠色
（1）用離子方程式解釋現象I中出現膠狀沉淀的原因：2H++SiO32-═H2SiO3↓．
（2）II中加堿時出現的現象是出現白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，此現象說明溶液中發生反應的離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）III中加堿時出現的現象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現的現象：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現象和發生的反應，請繼續分析以下實驗．
實驗試劑及操作現象
試管滴管


1.0 mL		0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液先滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液；
再滴加1.0 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液		V．加酸時溶液無明顯現象；加堿后溶液依然沒有明顯變化
①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發生了反應：
向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即變紅，說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發生了反應．
②推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種：
a．酸性條件下，0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
b．4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（g）．“？“代表狀態不確定．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，增大該體系的壓強，平衡正向移動，則C為氣體
B．其他條件不變．若升高溫度．B的平衡轉化率增大．則該反應是放熱反應
C．該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
D．此時．B的平衡轉化率是40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸酸與氫氧化鋇反應             Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．過量CO2通入NaOH溶液中　          CO2+OH-=H CO3-
C．硝酸銀溶液中加入銅粉             Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．鋅與稀硝酸反應                   Zn+2H+═Zn2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗．
將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：
CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S↑    
2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
陽極區硫酸鐵的主要作用是吸收硫化氫氣體，防止環境污染．
（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解．寫出析出紅色固體的反應方程式Cu2++2e-=Cu．
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是分液漏斗．           
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+濃度，使平衡2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）逆向移動，Cu2+進入水相得以再生
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．

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