Question

4．某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（g）．“？“代表狀態(tài)不確定．反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 其他條件不變，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動，則C為氣體
• B． 其他條件不變．若升高溫度．B的平衡轉(zhuǎn)化率增大．則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• C． 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
• D． 此時．B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

Answer 1

分析 A．壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；
B．升溫平衡想吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
C．平衡常數(shù)表達(dá)式是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積表示，固體和純液體不寫入；
D．結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算得到轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：A．其他條件不變，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動，說明正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則C不為氣體，故A錯誤；
B．升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，其他條件不變．若升高溫度．B的平衡轉(zhuǎn)化率增大．說明上午平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．平衡常數(shù)表達(dá)式是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積表示，固體和純液體不寫入，C的狀態(tài)不確定，表達(dá)式不一定，故C錯誤；
D．結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算得到轉(zhuǎn)化率，
                       3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（g）
起始量（mol）  4            2               0                0
變化量（mol）  1.2       0.8            1.6              0.8
平衡量（mol）  2.8       1.2           1.6                0.8   
轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了好像平衡的過程建立、化學(xué)平衡常數(shù)表示方法、化學(xué)平衡的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．