Question

19．下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol硫酸與1 mol Ba（OH）₂完全中和所放出的熱量為中和熱
• B． 101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
• C． CO是不穩定的氧化物，它能繼續和氧氣反應生成穩定的CO₂，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應
• D． 25℃、101 kPa時，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等

Answer 1

分析 A．根據中和熱的概念分析，中和熱是指強酸、強堿生成1mol水放出的熱量，SO₄^2-_和Ba²⁺反應生成BaSO₄，需要放出熱量；
B．根據燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量；
C．根據物質的能量越低越穩定；
D．根據燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，燃燒熱與物質的物質的量的多少無關．

解答 解：A．1 mol 硫酸與1mol Ba（OH）₂ 完全中和生成硫酸鋇沉淀和2molH₂O，同時SO₄^2-_和Ba²⁺反應生成BaSO₄，需要放出熱量，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；
B．101kPa時，1mol碳燃燒若沒有生成穩定的氧化物所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故B錯誤；
C．CO是不穩定的氧化物，它能繼續和氧氣反應生成穩定的CO₂，能量越低越穩定，所以CO的燃燒反應一定是放熱反應，故C錯誤；
D．燃燒熱與物質的物質的量的多少無關，所以在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃燒熱相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查中和熱和燃燒熱的概念，注意對概念的理解是解題的關鍵