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11．如圖在試管甲中先加入2ml 95%的乙醇，并在搖動下緩慢加入2ml濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2g無水乙酸（CH3COOH）．將試管甲固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml飽和碳酸鈉溶液，按如圖連接好裝置進行實驗，當試管乙中有明顯現象時停止實驗．試回答：
寫出試管甲中發生反應的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．該實驗中球形管丙的作用是防止倒吸．

分析 甲中乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，丙中球形結構可防止液體倒吸，以此來解答．

解答 解：試管甲中乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，發生反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．乙醇、乙酸易溶于水，則該實驗中球形管丙的作用是防止倒吸，
故答案為：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；防止倒吸．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握乙酸和乙醇的性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意球形管的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　　）
A．電子從3s能級躍遷到3p能級形成的光譜是發射光譜
B．白磷（P4）分子是正四面體結構，故分子中的鍵角為109°28′
C．NO2- 中心原子采取sp2雜化，分子空間構型為“V”形
D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
（1）實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取了Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

（2）實驗二　焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是a、e（填序號）．
a．測定溶液的pH　　　　　b．加入Ba（OH）2溶液　　　　　c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液　　　　　 e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（3）實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$\underset{\stackrel{一定條件，淀粉溶液}{→}}{用0.01000mol•{L}^{-1}標準{I}_{2}溶液滴定}$溶液出現藍色且30 s內不褪色
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出產品NaClO2•3H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發生器中發生反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．發生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性     b．將NaClO3還原為ClO2     c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內發生反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；吸收塔內的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．以下還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na2O2            b．Na2S               c．FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250ml待測溶液．
（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V ml．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①達到滴定終點時的現象為滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內不變色．
②該樣品中NaClO2的質量分數為$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代數式表示，結果化成最簡．）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請填空：
（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入冰醋酸．
（2）為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）．
（3）導管不能伸入b液面下的原因是防止倒吸．
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現象是b中的液體分層，上層是透明的油狀液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A是石油裂解主要產物之一，其產量常用于衡量一個石油化工發展水平的標志．
（1）寫出下列物質間轉化的化學方程式，并注明反應條件．
A$\stackrel{①}{→}$CH3CH2OH$\stackrel{②}{→}$CH3CHO
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）如圖是實驗室利用無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸制備乙酸乙酯的實驗裝置．試回答：
①乙酸分子中官能團的名稱是羧基．
②寫出甲中反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
③小試管乙中飽和溶液的主要作用是：
a除去乙酸； b 溶解乙醇；  c降低乙酸乙酯的溶解度．
④實驗時需要向反應試管中加入碎瓷片，目的是防暴沸．
⑤制得的乙酸乙酯在試管乙中飽和Na2CO3溶液的上層（填“上層”、“下層”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組設計實驗驗證乙酸乙酯的性質：向兩支試管中各加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t〜80T水浴加熱，觀察現象：
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑．
②寫出乙酸乙酯與NaOH反應的化學方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是（　　）
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②④①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．9.6g碳與一定量的氧氣在密閉容器中于高溫下充分反應后，測得相同條件下的壓強是反應前的1.6倍，則原氧氣的質量為（　　）
A．8gB．16gC．24gD．32g

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同步練習冊答案
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