Question

【題目】有以下13種物質，請回答下列問題：

①石墨 ②氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鋇溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉

(1)其中能導電的是 _________； 屬于電解質的是 _________；屬于非電解質的是 _________。

(2)寫出物質溶于水的電離方程式：__________________。物質屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

(3)寫出物質⑦和反應的離子方程式：___________________。

(4)寫出物質⑥和⑨在水中發生反應的離子方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】①④⑦ ②⑥⑧⑨⑩ ③⑤ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 鹽 Ba2+ + SO42- +2OH- + 2H+ = BaSO4 ↓+2H2O HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑

【解析】

(1)只要有自由移動的帶電微粒就可以導電；在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物屬于電解質；在水溶液和熔融狀態不能導電的化合物屬于非電解質；

(2)硫酸氫鈉屬于強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離；

(3)氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；

(4)碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳。

(1) ①石墨存在自由移動的電子，可以導電；石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質；

②氧化鈉固體沒有自由移動的帶電微粒，不可以導電；在熔融狀態下可以導電，屬于電解質；

③酒精中沒有自由移動的帶電微粒，不能導電；在水溶液和熔融狀態不能導電屬于非電解質；

④氨水中含有自由移動的銨根離子和氫氧根離子，可以導電；但氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑤二氧化碳中沒有自由移動的帶電微粒，不能導電；在水溶液中導電是因為生成碳酸的原因，在熔融狀態不能導電屬于非電解質；

⑥碳酸氫鈉固體沒有自由移動的帶電微粒，不可以導電；在水溶液中可以電離出鈉離子和碳酸氫根離子，可以導電，屬于電解質；

⑦氫氧化鋇溶液中含有自由移動的鋇離子和氫氧根離子，可以導電；氫氧化鋇溶液屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質；

⑧冰醋酸中沒有自由移動的帶電微粒，不能導電；冰醋酸的水溶液中含有自由移動的氫離子和醋酸根離子，可以導電，故冰醋酸屬于電解質；

⑨氯化氫中沒有自由移動的帶電微粒，不能導電；氯化氫的水溶液鹽酸中含有自由移動的氫離子和氯離子，可以導電，故氯化氫為電解質；

⑩硫酸鋁固體中沒有自由移動的帶電微粒，不能導電；硫酸鋁在水溶液和熔融狀態下有自由移動的鋁離子和硫酸根離子，可以導電，故硫酸鋁屬于電解質；

稀硫酸中含有自由移動的氫離子和硫酸根離子，可以導電；稀硫酸屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；

氯化銀中沒有自由移動的帶電微粒，不能導電；氯化銀在水溶液和熔融狀態下可以提供自由移動的離子，屬于電解質；

硫酸氫鈉中沒有自由移動的帶電微粒，不能導電；在水溶液中可以完全電離出Na+、H+、SO42-和熔融狀態下可以完全電離出Na+和HSO4－，可以導電，故硫酸氫鈉屬于電解質；

其中能導電的是 ①④⑦； 屬于電解質的是②⑥⑧⑨⑩；屬于非電解質的是③⑤；

答案：①④⑦ ②⑥⑧⑨⑩ ③⑤

(2)硫酸氫鈉屬于強酸的酸式鹽，溶于水電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-；屬于鹽；

答案：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 鹽

(3) 氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式：Ba2+ + SO42- +2OH- + 2H+ = BaSO4 ↓+2H2O；

答案：Ba2+ + SO42- +2OH- + 2H+ = BaSO4 ↓+2H2O

(4) 碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子方程式為：HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑；

答案：HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑