Question

【題目】（1）0.3molNH3分子中所含質子數與_____個H2O分子中所含質子數相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是______。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為________。

（4）在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對分子質量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質量比是________。

Answer 1

【答案】1.806×1023 0.6mol 106gmol－1 16:9

【解析】

（1）根據氨氣和水都含有10個質子分析。

（2）根據硫酸鋁中鋁離子和硫酸根離子的比例分析。

（3）根據方程式中的質量守恒定律計算C的質量，再根據n=m/M，計算摩爾質量。

（4）根據相對分子質量結合方程式系數計算產生的M的質量，再根據質量守恒計算Y的質量，進而計算質量比。

(1) 一個氨氣分子含有10個質子，一個水分子含有10個質子，所以0.3molNH3分子中所含質子為3mol，對應的水為0.3mol,則水分子個數為1.806×1023 ；

(2) 含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物質的量為0.2mol含有的硫酸根離子物質的量為0.6mol；

(3)根據質量守恒定律分析，0.04molC的質量為16+20-31.76=4.24g，C的摩爾質量為4.24g/0.04mol= 106gmol－1 ；

(4). 根據R和M的相對分子質量之比為22:9分析，反應生成4.4gR，則生成3.6克M，根據質量守恒分析，Y 的質量為4.4+3.6-1.6=6.4克，則Y和M的質量比為6.4:3.6= 16:9。