Question

【題目】（1）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質的量濃度為___；取出5mL該溶液，它的物質的量濃度為___，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為___，其中含NaOH的質量為___。

（2）現有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。

①該混合氣體的平均摩爾質量為___。

②混合氣體中碳原子的個數為___(用NA表示阿伏加德羅常數)。

Answer 1

【答案】2mol/L 2mol/L 0.1mol/L 0.4g 36g·mol-1 0.4NA

【解析】

（1）20gNaOH的物質的量=20g/40g/mol=0.5mol，故所得物質的量濃度=0.5mol/0.25L=2mol/L；因為溶液是均一穩定的，故所取出的5mL溶液的濃度和所取的體積無關，即仍然是2mol/L；但因為所取出的溶液的體積是原體積的1/50，故所取出的5mL溶液中含有的氫氧化鈉的質量也是原來的1/50，即含有氫氧化鈉的質量為m=20g×1/50=0.4g；將5mL溶液加水稀釋至100mL，溶液體積變為原來的20倍，則濃度變為原來的二十分之一，即稀釋后溶液的濃度變為2mol/L×1/20=0.1mol/L；但稀釋前后含有的氫氧化鈉的物質的量和質量不變，即稀釋后溶液中含有的氫氧化鈉的質量仍為0.4g；

答案是: 2mol/L；2mol/L；0.1mol/L；0.4g；

（2）①混合氣體的體積為8.96L，則物質的量為：8.96L/22.4L/mol=0.4mol，故混合氣體的平均摩爾質量為：14.4g/0.4mol=36g/mol；

故答案是：36g/mol；

②設混合氣體中CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，則根據混合物的質量為14.4g可得：28x+44y=14.4 ①；根據混合氣體的物質的量為0.4mol可得：x+y=0.4 ②，由①②解得：x=0.2mol、y=0.2mol；由于CO和CO2中均含1個碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子，數目為0.4NA；

故答案是：0.4NA。