Question

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一種，陰離子分別是Cl－、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種。現做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。

（1）根據上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：

A：____；B：____；C：____；D：____。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①A＋D→：____。

②B＋D→：____。

③C＋HCl→氣體：____。

Answer 1

【答案】AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 Ag++Cl-=AgCl↓ SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【解析】

（1）B鹽的溶液呈藍色，說明B鹽中含有Cu2+，分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，說明A鹽中含有Ag+；C鹽溶液中有較多氣泡產生，說明C鹽中含有CO32-；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO3；C鹽為Na2CO3，B鹽為CuSO4；D鹽為BaCl2，

故答案為：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；

（2）反應的離子方程式分別為①A＋D→：Ag++Cl-=AgCl↓；

②B＋D→：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

③C＋HCl→氣體：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。