Question

【題目】按要求填空

（1）3.01×1023個CO2分子中含___mol氧原子，在標準狀況下其體積為___L，它與___gH2O含有相同的氧原子數。

（2）同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數比為___，體積比為___。

（3）某氣體在標準狀況下的密度為1.25gL-1，則28g該氣體所含有的分子數為___。

（4）在標準狀況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為___g。

（5）某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為___，R的相對原子質量為____。

Answer 1

【答案】1 11.2 18 11：7 11：7 NA 16 64g·mol－1 32

【解析】

（1）根據3.01×1023個CO2分子可知二氧化碳的物質的量n=N/NA=(3.01×1023/6.02×1023)mol=0.5mol，二氧化碳中含2個氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子；0.5mol二氧化碳在標況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L；含相同氧原子數的水的物質的量為1mol，質量m=nM=1mol×18g·mol－1=18g；

（2）當質量相同時，物質的量和摩爾質量成反比，等質量的N2和CO2的物質的量之比為44：28=11：7，而分子個數和物質的量成正比，兩者的分子個數之比為11：7；體積和物質的量成正比，故兩者的體積之比為11：7；

（3）氣體在標狀況下的密度為1.25g/L，故其摩爾質量M=ρVm=1.25g·L－1×22.4L·mol－1=28g·mol－1，則28g該氣體的物質的量為1mol，分子個數N=nNA=NA個；

（4）令氧氣、氮氣的物質的量分別為x、y，在標準狀況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，x+y=22.4L/22.4L·mol－1=1mol、32x+28y=30，解得x=y=0.5mol，則氧氣的質量為0.5mol×32g·mol－1=16g；

（5）某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，

標況下，0.448L氣體的物質的量=0.448L/22.4L·mol－1=0.02mol，故該氣體的摩爾質量=1.28g/0.02mol=64g·mol－1；R的相對原子質量為64-16×2=32。