Question

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導體。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)，下列說法正確的是（ ）

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C.當0.1molZn完全溶解時，轉移電子個數為1.204×1024

D.電池正極反應式為2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH-

Answer 1

【答案】D

【解析】

電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)，Zn元素化合價從0升高到+2，失電子，被氧化，作負極，Mn元素化合價從+4降低到+3，得電子，被還原，作正極，據此分析解答。

A．由上面的分析可知，正極為MnO2，A錯誤；

B．MnO2中Mn元素化合價降低，被還原，為電池的正極，作氧化劑，B錯誤；

C．Zn元素化合價從0升高到+2，1molZn失去2mol電子，那么0.1molZn完全溶解失去0.2mol電子，轉移電子數=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023，C錯誤；

D．由上面的分析可知，MnO2作正極，得電子，發生還原反應，結合電荷守恒、原子守恒可寫出正極反應式為：2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH-，D正確。

答案選D。