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向100mL0.1mol/L的硝酸溶液中逐漸加入足量的鐵粉至反應不再發生,下列對整個反應過程和現象描述正確的是

A.溶液由無色變成棕黃色,最多溶解鐵的質量為0.14g

B.溶液由無色變成棕黃色,再變成淺綠色,被還原的硝酸的物質的量為0.0025mol

C.溶液由無色變成棕黃色,再變成淺綠色, 最多溶解鐵的質量為0.14g

D.溶液由無色變成棕黃色, 最多溶解鐵的質量為0.21g

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL0.1mol．L^-1的AlCl₃溶液中，加入1mol．L^-1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol．L^-1鹽酸．滴加鹽酸的體積（橫坐標）與生成沉淀的質量（縱坐標）如下圖所示的關系，則加入的NaOH溶液的體積為（　　）

A．10mL

B．30mL

C．40mL

D．50mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?長寧區模擬）下列反應的離子方程式正確的是（　　）

A．向100mL0.1mol/LFeBr₂溶液中通入0.025mol的Cl₂，充分反應2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂?2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

B．向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液2NO₃^-+8H⁺+6I^-?3I₂+2NO↑+4H₂O

C．將碳與足量的濃硫酸共熱反應后的氣體混合物，通入過量氫氧化鈉溶液中CO₂+SO₂+4OH^-?SO₃^2-+CO₃^2-+2H₂O

D．將等體積等物質的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-?BaCO₃↓+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃）．下列說法錯誤的是（　　）

化學式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度積	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.5×10^-16

A．五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S則可以生成黑色沉淀

C．AgCl、AgBr、AgI三種物質在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小

D．向100ml0.1mol/LNa₂SO₄溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO₃溶液，有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）

A．向100mL0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中加0.01molCH₃COOH：CO

+H⁺=HCO

B．向Fe₂O₃懸濁液中通入HI：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O

C．Ba（HCO₃）₂溶液與過量的NaHSO₄溶液混合：Ba²⁺+2HCO₃^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2CO₂↑+2H₂O

D．由CH₃OH、O₂和KOH溶液組成的燃料電池負極反應：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO

+6H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表達正確的是（　　）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發生反應的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
③斜長石KAlSi₃O₈的氧化物形式可表示為：K₂O?Al₂O₃?3SiO₂
④酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發生反應生成I₂時的離子方程式：IO₃^-+5I^-+3H₂O═I₂+6OH^-
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H

催化劑

500℃.30MPa

=-38.6kJ?mol^-1．

A、全部	B、②⑤
C、②③④⑦	D、②④⑦

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