Question

（2011?長寧區模擬）下列反應的離子方程式正確的是（　　）

A．向100mL0.1mol/LFeBr₂溶液中通入0.025mol的Cl₂，充分反應2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂?2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

B．向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液2NO₃^-+8H⁺+6I^-?3I₂+2NO↑+4H₂O

C．將碳與足量的濃硫酸共熱反應后的氣體混合物，通入過量氫氧化鈉溶液中CO₂+SO₂+4OH^-?SO₃^2-+CO₃^2-+2H₂O

D．將等體積等物質的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-?BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：A、FeBr₂的物質的量為0.01mol，Cl₂為0.025mol，發生的反應分別為：2Fe²⁺Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂═2Cl^-+2Br₂，以此判斷二者反應的程度并判斷離子方程式的正誤；
B、從Fe³⁺離子的氧化性考慮，加入過量HI溶液，Fe³⁺被還原為離子Fe²⁺；
C、從將碳與濃硫酸共熱反應后生成CO₂和SO₂氣體的物質的量關系判斷離子方程式的正誤，反應方程式為：
C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
D、從加入物質的物質的量分析反應的情況，以此判斷離子方程式的正誤．

解答：解：A、FeBr₂的物質的量為0.01mol，Cl₂為0.025mol，根據發生的反應：2Fe²⁺Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂═2Cl^-+2Br₂，可知氯氣過量，故反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正確；
B、Fe³⁺離子具有強氧化性，加入過量HI溶液，Fe³⁺與HI發生氧化還原反應被還原為離子Fe²⁺，本題不符合反應實際，故B錯誤；
C、將碳與濃硫酸共熱反應方程式為：C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，生成CO₂和SO₂氣體的物質的量之比為1：2，正確的離子方程式應為CO₂+2SO₂+6OH^-=2SO^2-₃+CO₃^2-+3H₂O，故C錯誤；
D、等體積等物質的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液中，NaHCO₃和Ba（OH）₂物質的量相等，涉及反應有：
HCO^-₃+OH^-=CO₃^2-↓+H₂O；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，總反應為：HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時注意物質的氧化性、還原性以及參加反應的物質的物質的量并以此判斷反應的程度是做題的關鍵．本題難度中．