Question

下列說法或表達正確的是（　　）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
③斜長石KAlSi₃O₈的氧化物形式可表示為：K₂O?Al₂O₃?3SiO₂
④酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂時的離子方程式：IO₃^-+5I^-+3H₂O═I₂+6OH^-
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H 

催化劑

500℃.30MPa

=-38.6kJ?mol^-1．

• A、全部
• B、②⑤
• C、②③④⑦
• D、②④⑦

Answer 1

分析：①根據(jù)強氧化性、化合反應(yīng)、吸附性等來分析；
②根據(jù)計算可知氯氣足量，F(xiàn)e²⁺和Br^-都完全反應(yīng)；
③KAlSi₃O₈的寫成氧化物形式要保證各元素的原子個數(shù)比不變；
④根據(jù)酸性條件下不能生成氫氧根離子，原子守恒判斷；
⑤碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子；
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱；
⑦0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ．

解答：解：①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，但漂白原理不同，活性炭屬于吸附型漂白，二氧化硫?qū)儆诮Y(jié)合型漂白，次氯酸屬于氧化性漂白，故①錯誤；
②向100mL0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時，氯氣足量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故②正確；
③斜長石KAlSi₃O₈的寫成氧化物形式為：K₂O?Al₂O₃?6SiO₂，要保證各元素的原子個數(shù)比不變，故③錯誤；
④酸性條件下不能生成氫氧根離子，原子得守恒，酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂時的離子方程式：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故④錯誤；
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，故⑤正確；
⑥解答：從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，其水溶液中氫鹵酸的酸性依次增強，故⑥錯誤；
⑦0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，故⑦錯誤；
故選B．

點評：本題考查知識點較多，綜合性較強，注重對基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注重積累即可解答．