Question

已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol．下列說法或表達正確的是（　　）

A．金剛石比石墨穩定

B．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ/mol

C．△H₁＜△H₂

D．如果使用催化劑，△H₁和△H₂都變小

Answer 1

分析：由圖象可知石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ．mol^-1；C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ．mol^-1，二者相減可得C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ/mol，以此解答該題．

解答：解：由圖象可知石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ．mol^-1；C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ．mol^-1，二者相減可得C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ/mol，
A．金剛石燃燒放出能量較多，則說明金剛石總能量較大，石墨比金剛石穩定，故A錯誤；
B．由以上分析可知C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ/mol，故B正確；
C．應反應放熱，則△H＜0，金剛石放出的熱量多，則有△H₁＞△H₂，故C錯誤；
D．催化劑不改變反應熱的大小，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查反應熱，側重于金剛石和石墨的轉化，題目難度不大，注意對圖象的分析．