Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

• A．向100mL0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中加0.01molCH₃COOH：CO

  2 3

  +H⁺=HCO

  - 3

• B．向Fe₂O₃懸濁液中通入HI：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O
• C．Ba（HCO₃）₂溶液與過量的NaHSO₄溶液混合：Ba²⁺+2HCO₃^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2CO₂↑+2H₂O
• D．由CH₃OH、O₂和KOH溶液組成的燃料電池負極反應：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO

  2 3

  +6H₂O

Answer 1

分析：A．等物質的量反應，生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，醋酸在離子反應中保留化學式；
B．發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
C．Ba（HCO₃）₂完全反應，反應生成硫酸鋇、水和二氧化碳、硫酸鈉；
D．甲醇在負極上失去電子．

解答：解：A．向100mL0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中加0.01molCH₃COOH的離子反應為CH₃COOH+CO₃^2-=HCO₃^-+CH₃COO^-，故A錯誤；
B．向Fe₂O₃懸濁液中通入HI的離子反應為Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故B正確；
C．Ba（HCO₃）₂溶液與過量的NaHSO₄溶液混合的離子反應為Ba²⁺+2HCO₃^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2CO₂↑+2H₂O，故C正確；
D．由CH₃OH、O₂和KOH溶液組成的燃料電池負極反應的反應為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應、電極反應的考查，綜合性較強，題目難度中等．