Question

13．有兩種金屬的合金10.5克，與足量稀硫酸反應后，產生的氣體在標況下占體積11.2L，則組成該合金的元素可能是（　　）

• A． Mg和Al
• B． Fe和Zn
• C． Mg和Cu
• D． Na和Zn

Answer 1

分析 假設金屬與硫酸反應都為+2價，根據電子轉移守恒計算金屬物質的量，再根據M=$\frac{m}{M}$計算金屬平均相對原子質量，平均相對原子質量應介于各組分之間，若金屬不與稀硫酸反應，由電子轉移守恒，其相對原子質量可以視作無窮大．

解答 解：標準狀況下，11.2L氫氣的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質量為$\frac{10.5}{0.5}$=21，
A．Mg的相對原子質量為24，若Al為+2價時，其相對原子質量為：$\frac{2}{3}$×27=18，二者的平均原子量可以為21，故A正確；
B．Fe的相對原子質量為56，Zn的相對原子質量為65，均大于金屬混合物的平均相對原子質量為21，故B錯誤；
C．Mg的相對原子質量為24，Cu不稀硫酸反應，二者平均相對原子質量一定大于21，故C錯誤；
D．若Na為+2價時，其相對原子質量為：23×2=46，Zn的相對原子質量為65，平均值不可能為21，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確平均值法在化學計算中的應用為解答關鍵，注意化合價與相對原子質量的轉化，為易錯點，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．