Question

4．下列有關物質的性質、反應現象的描述及其原理解釋均正確，且符合因果關系的是（　　）

選項	物質的性質或反應現象	原理解釋
A	SO2通入溴水，溴水褪色	SO2有漂白性
B	堿性：NaOH＞Al（OH）3	金屬性：Na＞Al
C	白磷比N2的性質活潑	非金屬性：P＞N
D	少量Na投入CuSO4溶液中，Na可以置換出Cu	活潑性：Na＞Cu

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．氮氣中含有N≡N，鍵能大，分子穩定；
D．鈉和鹽溶液反應時先和水反應，生成的NaOH再和鹽發生復分解反應．

解答 解：A．溴具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，所以二氧化硫能將溴還原而使溴水褪色，二氧化硫體現還原性，所以原理解釋錯誤，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，所以堿性：NaOH＞Al（OH）₃，則金屬性Na＞Al，反應現象或物質的性質及原理解釋都正確，故B正確；
C．氮氣中含有N≡N，鍵能大，分子穩定，所以氮元素的非金屬性比磷元素的非金屬性強，但N₂很穩定，原理解釋錯誤，故C錯誤；
D．鈉性質很活潑，所以鈉和硫酸銅溶液混合時先和水反應生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅沉淀，所以得不到Cu單質，物質性質或反應現象錯誤，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，涉及金屬性強弱判斷、非金屬性強弱判斷、二氧化硫的性質等知識點，明確反應原理是解本題關鍵，易錯選項是C，注意二氧化硫漂白性和還原性的區別．