Question

8．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9．單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．下列說法不正確的是（　　）

• A． 原子半徑：Y＞Z＞W
• B． ZW₂電子式為
• C． 片狀Y在空氣中點燃時現象不劇烈
• D． 已知XW₂熔點為-107℃、沸點為12.5℃，熔融時不導電，可說明固態XW₂為共價化合物

Answer 1

分析 X原子的最外層電子數與次外層電子數相等，短周期中只有Be和Ar，結合原子序數顯然X是Be，四元素有兩種為金屬，則Y、Z、W一定處于第三周期，X與W原子的最外層電子數之和為9，則W處于ⅦA族，為Cl元素；Y與Z原子的最外層電子數之和為9，則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族，故Y為Al元素、Z為S元素，據此解答．

解答 解：X原子的最外層電子數與次外層電子數相等，短周期中只有Be和Ar，結合原子序數顯然X是Be，四元素有兩種為金屬，則Y、Z、W一定處于第三周期，X與W原子的最外層電子數之和為9，則W處于ⅦA族，為Cl元素；Y與Z原子的最外層電子數之和為9，則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族，故Y為Al元素、Z為S元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Y（Al）＞Z（S）＞W（Cl），故A正確；
B．ZW₂為SCl₂，選項中Cl原子孤電子對為畫出，故B錯誤；
C．Al在空氣中點燃得到氧化鋁，氧化鋁熔點高于鋁，氧化鋁膜包裹熔化的鋁而不滴落，反應不劇烈，故C正確；
D．BeCl₂熔點為-107℃、沸點為12.5℃，熔融時不導電，熔融時不存在離子，屬于共價化合物，故D正確，
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用、元素化合物知識、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，解題的突破口是“X原子的最外層電子數與次外層電子數相等”．