Question

7．下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（　　）

• A． Cl₂+2I^-→2Cl^-+I₂
• B． 酸性：HClO₃＞HIO₃
• C． 酸性：HClO₄＞HIO₄
• D． 穩定性：HCl＞HI

Answer 1

分析 元素非金屬性越強，其單質得電子能力越強、其氫化物的穩定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強，據此分析解答．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性氧氣，該反應中氧化性Cl₂＞I₂，所以能說明非金屬性Cl＞I，故A不選；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，HClO₃、HIO₃不是Cl、I的最高價氧化物的水化物，所以不能據此判斷非金屬性強弱，故B選；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，HClO₄、HIO₄是Cl、I的最高價氧化物的水化物，所以能據此判斷非金屬性強弱，故C不選；
D．元素非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，穩定性HCl＞HI，則非金屬性Cl＞I，所以能據此判斷非金屬性強弱，故D不選；
故選B．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷，為高頻考點，明確非金屬性強弱與單質氧化性、氫化物的穩定性、最高價含氧酸酸性之間關系是解本題關鍵，注意：不能根據一般的含氧酸判斷非金屬性強弱，為易錯點．