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2．Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）
A．Br-B．OH-C．HCO3-D．NH4+

分析 根據溶液呈電中性可知，陽離子帶的電荷總數等于陰離子帶的電荷總數來計算，然后結合離子的共存來分析解答．

解答 解：由Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質的量之比2：4：1：1，
由溶液呈電中性可知，Fe3+和Al3+所帶電荷總數大于SO42帶的電荷數，
設X離子帶的負電荷數為x，則
3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，
即X為帶1個單位負電荷的陰離子，又OH-或HCO3-與Fe3+、Al3+結合生成沉淀或氣體，不能共存于同一溶液，
故X可能為Br-，
故選：A．

點評 本題考查學生利用溶液不顯電性及離子的共存來判斷溶液中離子，學生容易忽略離子的共存而錯選B答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　　）
A．分散質粒子的半徑在10-9m～10-7m之間的分散系叫做膠體
B．少量金屬鈉可保存在煤油中
C．CO2水溶液能導電，因此CO2是電解質
D．湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家對原子結構模型的提出作出了很大貢獻

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列實驗方法能達到實驗目的是（　　）
A．用丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體
B．用分液漏斗分離碘與CCl4的混合液
C．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
D．某溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．一定條件下，鐵與水蒸氣反應生成8.96L H2時（已折合成標況），轉移的電子數為0.8NA
B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA
C．室溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的N原子數目為0.75NA
D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，不正確的是（　　）
A．草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D．用稀硫酸和Zn反應制H2時，加少量CuSO4溶液對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（　　）
A．Cl2+2I-→2Cl-+I2B．酸性：HClO3＞HIO3C．酸性：HClO4＞HIO4D．穩定性：HCl＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．除去KNO3中少量的NaCl和沙子，必要的操作步驟是（　　）
A．過濾、蒸餾、萃取B．過濾、結晶、升華C．分液、溶解、萃取D．溶解、過濾、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：②
 
B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現的現象是白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會出現復燃．
（2）若E中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止．
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值小（答大或小），相差約30mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于Na2O2可能含有其它雜質，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工發展水平的標志．請回答：
（1）在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C2H5Cl）．
①用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，該反應的類型是取代反應．
②用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應的類型是加成反應．
比較上述兩種方法，第②種方法更好．其原因是第①種方法生成的物質將是一系列混合物
第②種方法生成純凈的氯乙烷．
（2）此外，乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
[工藝一]CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
[工藝二]2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，工藝一的原子利用率＜100%（填“＜”“=”或“＞”，下同）；工藝二的原子利用率=100%，因此，在實際生產中，采用工藝二更環保，更經濟．

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