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15．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等體積的氣體（在同溫同壓下測定），則兩份鋁粉的質量之比為（　�。�
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1

分析 因酸、堿均足量，則Al完全反應，生成氫氣的量由Al來決定，并利用同溫、同壓下放出氣體的體積比等于物質的量之比來解答．

解答 解：鋁片和鹽酸或燒堿反應中，酸、堿均足量，
由2Al～3H2↑，則鋁片質量相同，則產生的氫氣的體積和物質的量均相同，
則同溫、同壓下放出氣體的體積比為1：1，即兩份鋁片的物質的量之比為1：1，其質量之比為1：1，
故選D．

點評 本題考查Al的化學性質，明確Al與酸、堿的反應及酸、堿足量得出Al與氫氣的關系是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質屬于弱電解質的是（　　）
A．Cl2B．CO2C．NH3•H2OD．AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質中的少量雜質，所用方法正確的是（　�。�
選項物質（括號內為雜質）除去雜質的方法
AKCl（MnO2）加水溶解，過濾，洗滌，干燥
BFeSO4溶液（CuSO4）加入適量的鋅粉，過濾
CNaCl溶液（CuCl2）加入過量的NaOH溶液，過濾
DO2（H2O）將混合氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將鈉投入滴有酚酞的水中，反應現象很多，不同的現象證明不同的性質．回答下列問題：
（1）能證明鈉的密度比水小的現象是鈉浮在水面上；
（2）能證明有氫氧化鈉生成的現象是滴有酚酞的水變紅；
（3）該反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．一定條件下，鐵與水蒸氣反應生成8.96L H2時（已折合成標況），轉移的電子數為0.8NA
B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA
C．室溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的N原子數目為0.75NA
D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2中含有的陰離子數大于0.1NA
C．56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子
D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（　�。�
A．Cl2+2I-→2Cl-+I2B．酸性：HClO3＞HIO3C．酸性：HClO4＞HIO4D．穩定性：HCl＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各項所述內容對應的圖象正確的是（　�。�
A．
向含有H+，Al3+，Mg2+的溶液中，逐漸加入NaOH溶液
B．
向Al2（SO4）3溶液中加入Ba（OH）2溶液
C．
物質的量相等的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應
D．
向AlCl3溶液中加氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．今有某學生設計的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置，如圖所示．

請回答下列問題．
（1）寫出工業合成氨的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
（2）實驗室制備NH3，下列方法中宜選用的是①③（填序號）
①固態氯化銨與熟石灰混合加熱         
②固態氯化銨加熱分解
③生石灰中滴加濃氨水                 
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（3）在實驗過程中，移去酒精燈，Pt絲繼續保持紅熱，由此可以判斷反應為放熱反應
（4）裝置C中的現象是有氣泡從濃H2SO4冒出，且集氣瓶內濃H2SO4上部空間呈紅棕色；產生此現象的原因是NO不與硫酸反應，在空氣中NO與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮
（5）D中生成物質的化學式HNO3．

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