Question

19．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 的容器中混合，在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）若經2s 后測得C的濃度為0.6mol•L^-1現有下列幾種說法：其中正確的是（　　）
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol•L^-1•s^-1
②2s時物質A的轉化率為70%
③用物質B 表示的反應的平均速率為0.6mol•L^-1•s^-1         
④2s時物質B的濃度為0.7mol•L^-1．

• A． ①③
• B． ①④
• C． ②③
• D． ③④

Answer 1

分析 ①根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（A）；
②計算C的物質的量變化量，根據方程式計算轉化的A的物質的量，根據轉化率定義計算A的轉化率；
③利用速率之比等于化學計量數之比計算v（B）；
④濃度變化量之比等于化學計量數之比，據此計算B的濃度變化量，進而計算2S時B的濃度．

解答 解：①2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，則v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/（L．min），速率之比等于化學計量數之比，故v（A）=v（C）=0.3mol/（L．min），故①正確；
②C的物質的量變化為2L×0.6mol•L^-1=1.2mol，根據方程式可知轉化的A的物質的量=1.2mol，故A的轉化率=$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，故②錯誤；
③速率之比等于化學計量數之比，故v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=$\frac{1}{2}$×0.3mol/（L．min）=0.15mol/（L．min），故③錯誤；
④濃度變化量之比等于化學計量數之比，故B的濃度變化量=$\frac{1}{2}$×0.6mol•L^-1=0.3mol/L，故2S時B的濃度為$\frac{2mol}{2L}$-0.3mol/L=0.7mol/L，故④正確，
故選B．

點評 本題考查化學平衡與化學反應速率的有關計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意反應速率通常利用定義法與速率規律計算．