Question

標準狀況下，將a L C0和H ₂的混合氣在b L O ₂中完全燃燒，產物通過足量無水氯化鈣后，余下氣體冷卻至原狀態，測得體積為c L，該氣體通過石灰水后能使帶火星的木條復燃．下列結論錯誤的是

1. A.
   a＜2b
2. B.
   原混合氣體中v（H ₂）═+b-c
3. C.
   a=2（b-c）
4. D.
   原混合氣體中v（CO）═-b+c

Answer 1

C
分析：反應的方程式為2CO+O₂2CO₂，2H₂+O₂2H₂0，剩余氣體通過石灰水后能使帶火星的木條復燃，說明氧氣過量，c L氣體為CO₂和O ₂的混合物．
解答：反應的方程式為2CO+O₂2CO₂，2H₂+O₂2H₂0，剩余氣體通過石灰水后能使帶火星的木條復燃，說明氧氣過量，c L氣體為CO₂和O ₂的混合物，
A、反應后氧氣過量，根據反應方程式可知＜b，即a＜2b，故A正確；
B、設混合氣體中含有xLH ₂，則CO為體積為（a-x）L，有題意可知（a-x）+（b-）=c，x=+b-c，故B正確；
C、如cL全部是氧氣的話，則消耗的氧氣體積為（b-c），根據反應方程式可計算出a=2（b-c），因c L氣體為CO₂和O ₂的混合物，則a≠2（b-c），故C錯誤；
D、由B知x=+b-c，則CO為體積為（a-x）=-b+c，故D正確．
故選C．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，解題時注意把握題中信息，剩余氣體通過石灰水后能使帶火星的木條復燃，說明氧氣過量，c L氣體為CO₂和O ₂的混合物．