Question

在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg/cm³，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�

• A．ω=

  35a

  22.4Vρ

• B．c=

  a

  22.4V

  mol/L
• C．等濃度等體積的上述氨水和氫氧化鈉溶液分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應，兩者放出的熱量相等
• D．在氨水中存在分子間作用力、氫鍵、共價鍵

Answer 1

分析：A．根據ω=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，計算判斷；
B．根據C=

n(溶質)

V(溶液)

計算判斷；
C．一水合氨為弱電解質，電離過程吸熱；
D．氨水中存在NH₃?H₂O，由于N、O的電負性較強，分子間存在氫鍵．

解答：解：解：A．氨氣溶于水，主要以NH₃?H₂O存在，但仍然以NH₃作為溶質，ω=

溶質的質量

溶液的質量

×100%=

V(NH3) Vm M

ρV(溶液)

=

a L  22.4L/mol ×17g/mol

ρV

×100%=

17a

22.4ρV

×100%，故A錯誤；
B．C=

n(溶質)

V(溶液)

=

a L 22.4L/mol

10-3VL

=

103a

22.4V

mol/L，故B錯誤；
C．一水合氨為弱電解質，電離過程吸熱，則氨水與氫氧化鈉的反應放出的熱量少，故C錯誤；
D．氨水中存在NH₃?H₂O、NH₃、H₂O等分子，分子內存在共價鍵，由于N、O的電負性較強，分子間存在氫鍵和分子間作用力，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意把握相關計算公式的運用，以及一水合氨為弱電解質的特點．