Question

在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　　）

• A．ω=

  35a

  22.4Vρ

  ×100%
• B．c=

  1000a

  22.4V

• C．上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl^-）＞c（NH₄^+）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D．上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

Answer 1

分析：A、根據ω=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，計算判斷；
B、根據C=

n(溶質)

V(溶液)

計算判斷；
C、根據溶液的酸堿性判斷離子濃度大小．
D、水的密度大于氨水的密度，所以等體積時，水的質量大于氨水的質量，這樣混合后，所得溶液濃度小于0.5ω，根據公式溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%計算

解答：解：A、氨氣溶于水，主要以NH₃?H₂O存在，但仍然以NH₃作為溶質，ω=

溶質的質量

溶液的質量

×100%=

V(NH3) Vm M

ρV(溶液)

=

a L  22.4L/mol ×17g/mol

ρV

×100%=

17a

22.4ρV

×100%，故A錯誤．
B、C=

n(溶質)

V(溶液)

=

a L 22.4L/mol

10-3VL

=

103a

22.4V

mol/L，故B正確．
C、鹽酸的物質的量大于氨水的物質的量，所以該溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，氯離子的濃度大于銨根離子的濃度，所以大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄^+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤．
D、
溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%=

ρVw%

ρV(氨水)+m(水)

×100%=

ρ(氨水)Vω

ρ(氨水)V+ρ(水)V

＜0.5ω，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了物質的量濃度的有關計算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數小于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數（即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半）．如氨水、酒精溶液．