Question

在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g?cm^-3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�

• A．ω=

  35a

  22.4Vρ

  ×100%
• B．C=

  1000a

  22.4V

• C．上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

Answer 1

分析：A、氨水溶質為氨氣，標準狀況下aLNH₃的質量為

17a

22.4

g，氨水溶液的質量為ρVg，根據溶質質量分數的定義計算．
B、標準狀況下，aLNH₃的質量為

a

22.4

mol，溶液體積為Vml，根據c=

n

V

計算氨水物質的量濃度．
C、上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，發生反應生成氯化銨，鹽酸有剩余，溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液，濃度之比為2：1．
D、水的密度比氨水的密度大，上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質量大于2倍的原氨水的質量．

解答：解：A、標準狀況下，aLNH₃的質量為

aL

22.4L/mol

×17g/mol=

17a

22.4

g，氨水溶液的質量為VmL×ρg?cm^-3=ρVg，所以
溶質的質量分數為ω=

17a 22.4 g

ρVg

×100%=

17a

22.4ρV

×100%，故A錯誤；
B、標準狀況下，aLNH₃的質量為

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，所以氨水的物質的量濃度為

a 22.4 mol

V×10-3L

=

1000a

22.4V

mol/L，故B正確；
C、上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液，濃度之比為2：1，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解，水解程度微弱，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質量大于2倍的原氨水的質量，溶質氨氣的質量不變，所以所得溶液的質量分數小于0.5ω，故D錯誤．
故選：BC．

點評：考查物質的量濃度計算、鹽類水解、質量分數等，難度中等，注意氨氣溶于水主要以一水合氨存在，但溶質仍以氨氣計算，氨水的密度小于水，濃度越大密度越�。�