Question

8．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 60g丙醇存在的共價鍵總數為10 N_A
• B． 常溫常壓下，28 g C₂H₄和CO的混合氣體中含有碳原子的數目為1.5N_A
• C． 7.2g新戊烷與異戊烷的混合物中所含極性共價鍵的數目為1.2N_A
• D． 標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數為2.5N_A

Answer 1

分析 A．丙醇分子中含有7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，總共含有11個共價鍵；
B．C₂H₄、CO的摩爾質量都是28g/mol，混合氣體28g，物質的量為1mol，含有碳原子數目與二者的比例關系有關；
C．新戊烷和異戊烷的分子式為：C₅H₁₂，摩爾質量都是72g/mol，7.2g的物質的量為0.1mol，二者含有的極性共價鍵為碳氫鍵，取決于H原子的物質的量；
D．標準狀況下，乙醇的狀態不是氣體．

解答 解：A．60g丙醇為1mol，丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數為11N_A，故A錯誤；
B．C₂H₄、CO的摩爾質量都是28g/mol，混合氣體28g，物質的量為1mol，含有碳原子數目與二者的比例關系有關，只有當二者物質的量為1：1時，含有碳原子的數目為1.5N_A，故B錯誤；
C．7.2g新戊烷和異戊烷的物質的量為0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1molC₅H₁₂，含有0.4mol碳碳共價鍵和1.2mol碳氫共價鍵，含有的極性共價鍵為碳氫鍵，則含有的極性共價鍵為1.2mol，所含極性共價鍵的數目為1.2N_A，故C正確；
D．標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數及計算，為高頻考點，題目難度中等，把握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的轉化關系為解答關鍵，側重分析與應用能力的綜合考查，綜合性較強，充分考查學生靈活應用基礎知識的能力．