Question

17．圖1為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用相關的化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞F．
（2）⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為HClO₄＞＞H₂SO₄．
（3）由表中元素形成的物質可發生圖2中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體．
①寫出D溶液與G反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②寫出檢驗A溶液中溶質的陽離子的方法：焰色反應火焰顯黃色．
③混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在苛性鈉溶液中發生反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 根據元素所在周期表中的位置，可知①為H，②為O，③為Al，④為F，⑤為Na，⑥為S，⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（3）圖中位置由表中元素形成，電解A的溶液得到B、C、D，且B、C是單質，B為黃綠色氣體，則B為Cl₂、C為H₂，E為HCl，單質G與D反應可以生成氫氣，可推知D為NaOH，故A為NaCl，混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，則G為Al，X中含有不溶于水的物質為Al（OH）₃．

解答 解：根據元素所在周期表中的位置，可知①為H，②為O，③為Al，④為F，⑤為Na，⑥為S，⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Cl＞F，故答案為：Na＞Cl＞F；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（3）圖中位置由表中元素形成，電解A的溶液得到B、C、D，且B、C是單質，B為黃綠色氣體，則B為Cl₂、C為H₂，E為HCl，單質G與D反應可以生成氫氣，可推知D為NaOH，故A為NaCl，混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，則G為Al，X中含有不溶于水的物質為Al（OH）₃．
①D溶液與G反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②檢驗NaCl溶液中溶質的陽離子的方法：焰色反應火焰顯黃色，故答案為：焰色反應火焰顯黃色；
③X中含有不溶于水的物質為Al（OH）₃，它在苛性鈉溶液中發生反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用、無機物推斷，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．