Question

13．下列物質中標*號的原子為sp³雜化的是（　　）

• A． $\stackrel{+}{C}$H₂0
• B． $\stackrel{+}{N}$H₃
• C． $\stackrel{+}{B}$F₃
• D．

Answer 1

分析 中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價層電子對個數是4，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數．

解答 解：A．CH₂O分子分子中碳原子含有3個σ鍵和1個π鍵，所以C原子采用sp²雜化，故A錯誤；
B．氨氣分子中氮原子價層電子對個數=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化，故B正確；
C．BF₃中B原子價層電子對個數=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，所以B原子采用sp²雜化，故C錯誤；
D．苯分子中碳原子含有3個σ鍵和1個π鍵，所以碳原子采用sp²雜化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子雜化方式的判斷，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，明確孤電子對個數=$\frac{1}{2}$（a-xb）中各個字母的含義，難度中等．