| A． | 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生 | B． | 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 | ||
| C． | 兩燒杯中溶液的pH均增大 | D． | 甲、乙溶液均變藍色 |
分析 根據題給裝置圖知，甲為銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅電極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．
解答 解：根據題給裝置圖知，甲為銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅電極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
A、甲為銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產生，故A錯誤；
B、乙不構成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；
C、兩裝置中的反應均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，pH均增大，故C正確；
D、甲、乙裝置中銅都不參加反應，所以甲、乙溶液都不變藍，故D錯誤；
故選：C．
點評 本題考查了置換反應和原電池的有關知識，為高頻考點，側重元素化合物知識的綜合理解以及原電池知識的理解和運用的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是（ ）
①C
（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）＋O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）＋O2（g）=SO2（g）△H2
③H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）△H1 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H2
④CaO（s）＋H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H1 CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）△H2
A．①④ B．②③ C． ②④ D．①③
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 若正反應速率V（SO2）=V（SO3）．則反應達到平衡 | |
| B． | 若向容器中充入氦氣．正、逆反應速率均增大 | |
| C． | 加入催化劑可以同時增加反應物和生成物的活化分子總數 | |
| D． | 到達化學平衡后加熱會使正反應速率大于逆反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 60g丙醇存在的共價鍵總數為10 NA | |
| B． | 常溫常壓下，28 g C2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數目為1.5NA | |
| C． | 7.2g新戊烷與異戊烷的混合物中所含極性共價鍵的數目為1.2NA | |
| D． | 標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數為2.5NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | CH4分子的比例模型： | B． | 乙烯的結構簡式：CH2CH2 | ||
| C． | 甲醛分子的電子式： | D． | 基態硫原子的價電子排布：2s22p4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | HF比HCl穩定是由于HF分子間存在氫鍵所引起的 | |
| B． | 水在結冰時密度變小是由于水分子間存在氫鍵所引起的 | |
| C． | CH4分子很穩定，是由于分子間氫鍵的存在而導致的 | |
| D． | 離子化合物肯定含有金屬元素，故在微粒間不存在共價鍵 |
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