Question

6．A、B、C三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A^2-、C^-，離子半徑A^2-大于C^-，B²⁺和 C^-具有相同的電子層結構．下列判斷正確的是（　　）

• A． 原子序數由大到小的順序是C＞A＞B
• B． 原子最外層電子數由多到少的順序是B＞A＞C
• C． 離子半徑由大到小的順序是C^-＞B²⁺＞A^2-
• D． 原子半徑由大到小的順序是B＞A＞C

Answer 1

分析 由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，結合質子數判斷；
B．根據核外電子排布規律確定最外層電子數；
C．離子的電子層數越多，半徑越大，具有相同核外電子結構的離子，核電荷數越大半徑越小；
D．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數A＞B＞C，故A錯誤；
B．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數C＞A＞B，故B錯誤；
C．離子的電子層數越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，故C錯誤；
D．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有B＞A＞C，故D正確．
故選D．

點評 本題以周期表中元素的推斷為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度、微粒半徑比較等，是高考中的常見題型，側重于學生的分析能力的考查，中等難度．