Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液中滴入鹽酸所制得的硅酸膠體中，含膠粒數目為0.001N_A
• B． 8.4 g NaHCO₃固體中含有的離子總數為0.3N_A
• C． 25℃時，1 L pH=l的CH₃COOH溶液中含有H⁺數目為0．lN_A
• D． 7.8 g Na₂O₂固體中含有的共用電子對數目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、膠粒是一定數目粒子的集合體；
B、求出NaHCO₃的物質的量，然后根據1molNaHCO₃晶體中含1mol鈉離子和1molHCO₃^-來計算；
C、根據溶液中的C（H⁺）=0.1mol/L來計算；
D、求出Na₂O₂的物質的量，然后根據1molNa₂O₂中含1molO₂^2-，而1mol過氧根中含1mol共用電子對來計算．

解答 解：A、膠粒是一定數目粒子的集合體，將2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數目小于0.001N_A，故A錯誤；
B、8.4gNaHCO₃的物質的量n=$\frac{8.4g}{84g/mol}$=0.1mol，而1molNaHCO₃晶體中含1mol鈉離子和1molHCO₃^-，0.1molNaHCO₃晶體中含0.1mol鈉離子和0.1molHCO₃^-，即0.2mol離子，故B錯誤；
C、25℃時，pH=1的溶液中的C（H⁺）=0.1mol/L，故溶液中的氫離子的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個數為0.1N_A個，故C正確；
D、7.8gNa₂O₂的物質的量為0.1mol，而1molNa₂O₂中含1molO₂^2-，1molO₂^2-中含1mol共用電子對，故0.1molNa₂O₂中含0.1molO₂^2-，即含0.1mol共用電子對，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質的狀態和結構是解題關鍵，難度不大．