Question

8．已知：在一定溫度下，微溶電解質Ca（OH）₂在飽和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-，濃度積常數K_sp=c（Ca²⁺）•c²（OH^-）．下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則pH不變
• B． 升高飽和石灰水的溫度時，Ca（OH）₂溶度積常數K_sp減小
• C． 飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則溶液中Ca²⁺的物質的量不變
• D． 向飽和石灰水中加入濃CaCl₂溶液會有Ca（OH）₂沉淀析出

Answer 1

分析 A、飽和溶液的濃度與溫度有關；
B、飽和石灰水的溶解度隨溫度升高而減小；
C、加入的生石灰和水反應生成氫氧化鈣，水少了，原來的飽和溶液要析出氫氧化鈣；
D、向飽和石灰水中存在Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），增大鈣離子濃度平衡逆移．

解答 解：A、向飽和石灰水中加少量生石灰反應后，仍為飽和溶液，飽和溶液的濃度與溫度有關，溫度不變，則飽和溶液濃度不變，所以PH不變，故A正確；
B、飽和石灰水的溶解度隨溫度升高而減小，所以升高飽和石灰水的溫度時，Ca（OH）₂溶度積常數K_sp減小，故B正確；
C、加入的生石灰和水反應生成氫氧化鈣，水少了，原來的飽和溶液要析出氫氧化鈣，則溶液中Ca²⁺的物質的量減少，故C錯誤；
D、向飽和石灰水中存在Ca（OH）₂ （s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），增大鈣離子濃度平衡逆移，會析出Ca（OH）₂沉淀，故D正確；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度不大，本題注意Ca（OH）₂溶解度隨溫度升高而減小．