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6．下列有關元素周期表的說法中，錯誤的是（　�。�
A．主族元素分布于短周期和長周期里，而副族元素僅分布于長周期里
B．元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外層電子數相同，且等于族序數
C．元素周期表中，周期的序數就是該周期元素原子具有的電子層數
D．元素周期表有7個橫行，7個周期；18個縱列，18個族

分析 A．主族元素由短周期和長周期組成，而副族元素均在第四周期之后；
B．主族元素的最外層電子數=族序數；
C．主族元素的周期數=電子層數；
D．元素周期表中有18個縱列，有16個族．

解答 解：A．主族元素分布于短周期和長周期里（如H、Cl、As等），而副族元素僅分布于長周期里（周期表中第3～11列），故A正確；
B．主族元素的最外層電子數=族序數，則位于同一主族的元素的原子最外層電子數相同，且等于族序數，故B正確；
C．主族元素的周期數=電子層數，則周期的序數就是該周期元素原子具有的電子層數，故C正確；
D．元素周期表有7個橫行，7個周期；元素周期表中有18個縱列，有16個族，7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結構與應用，為高頻考點，把握原子結構與元素位置的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數大小關系為A＞B＞C＞D＞E．其中A與B同周期，C與D同周期，B與C同主族；已知A元素的最高正價為+7價，B元素最高正價與最低負價絕對值之差為4；D元素形成的化合物種類最多，E原子核內無中子．試回答：
（1）元素符號：ACl，BS，CO，DC，EH．
（2）B元素在周期表中的位置：第三周期，ⅥA族．
（3）DA4是一種常用的有機溶劑，該分子的電子式為，空間構型為正四面體．
（4）C、D、E三種元素可以形成多種具有殺菌、消毒或防腐作用的化合物，請寫出任意兩種物質的結構簡式CH3COOH、CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．設計一種以鐵和氯化鐵反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖：（標明電極材料、電解質溶液、電池的正負極及電子流動的方向．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動性順序為（　�。�
A．C＞B＞AB．B＞C＞AC．A＞B＞CD．A＞C＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（　　）
A．CH2=C（CH2CH3）C （CH3）3B．CH2=C（CH3）C（CH3）2CH2CH3
C．HC≡CCH（CH3）C（CH3）3D．（CH3）3CC（CH3）=CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某研究小組為了探究一種無機礦物質X（僅含四種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
實驗一、定性測定：用如圖1裝置測定礦物X中的元素

（1）加熱一段時間后觀察到現象：CuSO4固體由白色變為藍色，澄清石灰水變渾濁，說明X分解生成了CO2和H2O．
（2）取分解后的固體少量，加入稀鹽酸后固體溶解得到藍色溶液．
據以上事實證明X中的四種元素分別是Cu、H、C、O．
實驗二、定量測定：通過圖2所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．
（3）實驗開始時要通入過量的空氣，其作用是排凈空氣中CO2和水蒸氣．
（4）各裝置的接口順序是：a→f→g→h→i→b→c→d．
（5）裝置C放在最后的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入，影響測定結果．
（6）實驗過程中稱取礦物X的質量為11.1克，反應結束后裝置B質量增加了2.2克，E裝置增重0.9克，則礦物X的化學式為：Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．洗煤和選煤過程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）會占用大片土地，造成環境污染．
某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：

已知：聚合氯化鋁（[Al2（OH）nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
（1）酸浸的目的是將煤矸石中的Al2O3及Fe2O3溶解，與SiO2分離；實驗需要 的500mL3.0mol•L-1的鹽酸，配制時所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）若m=n=2，則生成PAC的化學方程式是4AlCl3+4NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al2（OH）2Cl4]2+4NH4Cl
（或4AlCl3+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al2（OH）2Cl4]2+4HCl）．
（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g殘渣2，先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol•L-1KmnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．已知反應式為Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判斷滴定終點的依據是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液出現紫紅色且在半分鐘內不褪；殘渣2中鐵元素的質量分數為4.480%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：在一定溫度下，微溶電解質Ca（OH）2在飽和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，濃度積常數Ksp=c（Ca2+）•c2（OH-）．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則pH不變
B．升高飽和石灰水的溫度時，Ca（OH）2溶度積常數Ksp減小
C．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則溶液中Ca2+的物質的量不變
D．向飽和石灰水中加入濃CaCl2溶液會有Ca（OH）2沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下表中括號內物質為所含的少量雜質，請選用適當的試劑和分離裝置將雜質除去，并將所選的試劑及裝置的編號填入表中．
試劑：①水  ②氫氧化鈉  ③溴水       分離裝置：A．分液裝置  B．蒸餾裝置   C．洗氣裝置   D過濾
需加入的試劑分離裝置
苯（乙醇）
乙烷（乙烯）
乙醇（乙酸）
溴苯（Br2）
苯（苯酚）

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