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1.與氫氣完全加成后,不可能生成2,2,3-三甲基戊烷的烴是( 。
A.CH2=C(CH2CH3)C (CH33B.CH2=C(CH3)C(CH32CH2CH3
C.HC≡CCH(CH3)C(CH33D.(CH33CC(CH3)=CHCH3

分析 2,2,3-三甲基戊烷的碳鏈結構為,根據各物質與氫氣完全加成后的產物與2,2,3-三甲基戊烷的碳鏈結構相比較判斷正誤.

解答 解:A.CH2=C(CH2CH3)C (CH33與氫氣完全加成后產物的碳鏈結構為,碳鏈結構相同,故A正確;
B.CH2=C(CH3)C(CH32CH2CH3與氫氣完全加成后產物的碳鏈結構為,碳鏈結構不相同,故B錯誤;
C.HC≡CCH(CH3)C(CH33與氫氣完全加成后產物的碳鏈結構為,碳鏈結構相同,故C正確;
D.(CH33CC(CH3)=CHCH3與氫氣完全加成后產物的碳鏈結構為,碳鏈結構相同,故D正確.
故選B.

點評 本題主要考查加成反應,難度中等,關鍵清楚不飽和烴的加成原理,也可通過去相鄰兩個C原子的H原子還原不飽和鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.食品安全一直是大家關注的話題.各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動.其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用.下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程:

信息提示:2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯反應”研究領域作出了杰出貢獻,而獲得了諾貝爾化學獎,其反應機理可簡單表示為:
請回答下列問題:
(1)物質B中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵,物質C的結構簡式是;
(2)應①-④中屬于取代反應的有①②④;寫出反應⑤的化學方程式2+H2O2$→_{碳酸鈉}^{催化劑}$+2HCl;
(3)某物質D為過氧化苯甲酰的同分異構體,同時符合下列條件的D的同分異構體有多種,請寫出其中一種的結構簡式:;
①分子中含有兩個-COO-基團
②在一定條件下能發生銀鏡反應,且1molD最多可得到2molAg
(4)請寫出以苯乙烯為原料,合成的流程,無機物任選,注明反應條件.
示例如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.下表是元素周期表的一部分,用元素符號或化學式填空回答:
     主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA0
 ⑩
(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為
(2)寫出①元素的單質分子的電子式;用電子式表示元素②與⑪化合物的形成過程,該化合物屬于共價(填“共價”或“離子”)化合物.
(3)堿性最強的化合物的電子式是:
(4)②元素氫化物在常溫下和③發生反應所得溶液的pH>7
(5)元素③與 ⑩形成化合物的化學式是NaCl,高溫灼燒該化合物時,火焰呈黃色.
(6)元素⑦與⑩兩者核電荷數之差是18.
(7)比較元素⑦、⑨、⑩原子的半徑大小K>Br>Cl
(8)③④⑤單質的活潑性順序為:Na>Mg>Al(從大到小,判斷的實驗依據是:與酸反應的劇烈程度(任寫一種)
(9)請設計一個實驗方案,比較⑦和⑩單質氧化性的強弱:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列物質中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( 。
①乙烯   ②甲烷   ③乙苯   ④乙炔   ⑤苯酚   ⑥甲苯   ⑦苯   ⑧乙醇.
A.②③④⑥B.②③④⑤⑥⑦⑧C.②④⑦D.②⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.對于可逆反應4NH3+5O2?4NO+6H2O(g),下列敘述正確的是( 。
A.只有達到平衡時,消耗O2的速率與生成NO的速率之比才為5;4
B.若單位時間生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態
C.達到平衡狀態后,NH3、O2、NO、H2O(g)的物質的量保持不變
D.達到平衡狀態時,若增加容器體積,則反應速率增大

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6.下列有關元素周期表的說法中,錯誤的是( 。
A.主族元素分布于短周期和長周期里,而副族元素僅分布于長周期里
B.元素周期表中,位于同一主族的元素的原子最外層電子數相同,且等于族序數
C.元素周期表中,周期的序數就是該周期元素原子具有的電子層數
D.元素周期表有7個橫行,7個周期;18個縱列,18個族

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.NaHSO3被用于棉織物及有機物的漂白以及在染料、造紙、制革等工業中用作還原劑.
(1)NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得.
2NaOH(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2O(l)△H1
2NaHSO3(aq)=Na2SO3(aq)+SO2 (g)+H2O(l)△H2
則反應SO2 (g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq) 的△H3=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$(用含△H1、△H2式子表示);且△H1<△H2(填“>”、“<”和“=”).
(2)NaHSO3在不同溫度下均可被KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率.將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(過量)酸性溶液40.0ml混合,記錄10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如圖1.

①a點時,v(NaHSO3)=5.0×10-5mol•L-1•s-1mol•L-1•s-1
②根據圖中信息判斷反應:I2+淀粉?藍色溶液的△H<0(填“>”、“<”或“=”).
③10-40℃區間內,顯色時間越來越短,其原因是10-40℃時,溫度升高,NaHSO3和KIO3反應的
速率加快,顯色時間減小.
(3)已知:T℃時H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;NaHSO3溶液pH<7.在T℃時,往NaOH溶液中通入SO2
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物質后,$\frac{c({H}_{2}S{O}_{3})}{c(HS{O}_{3}^{-})}$的值增大的是BC.
A.H2OB.稀H2SO4 C.H2O2溶液D.NaOH溶液
②某時刻,測得溶液的pH=6,則此時,$\frac{n(HS{O}_{3}^{-})}{n(S{O}_{3}^{2-})}$=10.
③請在圖2畫出從開始通入SO2直至過量時,溶液中n(SO32-):n(HSO3-)隨pH的變化趨勢圖

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,28gCH2=CH2含有NA個碳原子
B.1mol苯含有3NA個碳碳單鍵和3NA個碳碳雙鍵
C.標準狀況下,22.4L正戊烷含有12NA個氫原子
D.常溫常壓下,16gCH4含有4NA個共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.關于結構簡式為的烴的下列說法正確的是( 。
A.分子中至少有6個碳原子共平面B.分子中至少有8個碳原子共平面
C.分子中至少有9個碳原子共平面D.分子中至少有14個碳原子共平面

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