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9．下列物質中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　　）
①乙烯 ②甲烷 ③乙苯 ④乙炔 ⑤苯酚 ⑥甲苯 ⑦苯 ⑧乙醇．

A．

②③④⑥

B．

②③④⑤⑥⑦⑧

C．

②④⑦

D．

②⑦

分析含有碳碳不飽和鍵、-CHO、醇、直接連接苯環碳原子上含有氫原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，據此分析解答．

解答解：乙烯、乙炔含有碳碳不飽和鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
乙苯、甲苯中連接苯環碳原子上含有氫原子，所以能被高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸；
苯酚能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，
不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的有甲烷、苯，故選D．

點評本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的苯的同系物結構特點，為易錯點．

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19．氨的催化氧化是工業制硝酸的基礎，其反應原理是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．在該反應中，氧化劑是O₂（填化學式），被氧化的物質是NH₃（填化學式）；若反應中消耗了2mol NH₃，則生成2molNO．

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20．在一個小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后再加入約10g NH₄Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．試完成下列問題：

（1）寫出有關反應方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑，該反應屬于復分解反應．（填基本反應類型）
（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應物充分混合，迅速發生反應，使體系的溫度降低．
（3）如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是（列舉三條）①反應物未進行快速攪拌、②玻璃片上滴加的水太多、③氫氧化鋇晶體已部分失水、④環境溫度太高、⑤試劑用量太少、⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末．
（4）“結冰”現象說明了該反應是吸熱（填“放”或“吸”），反應物的總能量比生成物的總能量
低（填“高”或“低”）；
（5）在上述實驗過程中，用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上的作用是吸收多余的氨氣，防止污染空氣．

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17．設計一種以鐵和氯化鐵反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖：（標明電極材料、電解質溶液、電池的正負極及電子流動的方向．）

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4．下列5種不同粒子 ₁¹H、₁²H、₁³H、₆¹⁴C、₅₃¹²⁵I表示3種元素，5種核素，₁¹H、₁²H、₁³H互稱為同位素．

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14．A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動性順序為（　　）

A．

C＞B＞A

B．

B＞C＞A

C．

A＞B＞C

D．

A＞C＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（　　）

	A．	CH₂=C（CH₂CH₃）C （CH₃）₃		B．	CH₂=C（CH₃）C（CH₃）₂CH₂CH₃
	C．	HC≡CCH（CH₃）C（CH₃）₃		D．	（CH₃）₃CC（CH₃）=CHCH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．洗煤和選煤過程中排出的煤矸石（主要含Al₂O₃、SiO₂及Fe₂O₃）會占用大片土地，造成環境污染．
某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：

已知：聚合氯化鋁（[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m（1≤n≤5，m≤10），商業代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
（1）酸浸的目的是將煤矸石中的Al₂O₃及Fe₂O₃溶解，與SiO₂分離；實驗需要的500mL3.0mol•L^-1的鹽酸，配制時所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）若m=n=2，則生成PAC的化學方程式是4AlCl₃+4NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al₂（OH）₂Cl₄]₂+4NH₄Cl
（或4AlCl₃+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al₂（OH）₂Cl₄]₂+4HCl）．
（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
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12．將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是（　　）

	A．	升高溫度，Z的體積分數增大
	B．	增大壓強（縮小容器體積），平衡不移動，Z的濃度不變
	C．	若平衡體系中共有amol氣體，再加入amol的X（g），達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol
	D．	保持容器體積不變，充入一定量的Z，達到新平衡時，X的體積分數增大

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