Question

16．下列敘述正確的是（　　）

• A． NaHCO₃與石灰水反應當n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=1：1時HCO₃^-完全轉化為CaCO₃
• B． CO₂通入石灰水中，當n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時，能得到澄清溶液
• C． AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當n（OH^-）：n（Al³⁺）=1：1時鋁元素以AlO₂^-形式存在
• D． Cl₂與FeBr₂溶液反應，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，溶液中存在Fe²⁺

Answer 1

分析 A．發生OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
B．發生CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
C．當n（OH^-）：n（Al³⁺）=1：1時，堿不足發生3OH⁺+Al³⁺=Al（OH）₃↓；
D．當n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化．

解答 解：A．發生OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，則n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=1：1時HCO₃^-完全轉化為CaCO₃，故A正確；
B．發生CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，則當n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時，溶液變渾濁，生成白色沉淀，故B錯誤；
C．當n（OH^-）：n（Al³⁺）=1：1時，堿不足發生3OH⁺+Al³⁺=Al（OH）₃↓，則鋁元素以沉淀形式存在，故C錯誤；
D．當n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則溶液中不存在Fe²⁺，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應及計算，為高頻考點，把握發生的離子反應為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、氧化還原反應先后順序的考查，題目難度不大．