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14．某元素Y的核外電子數等于核內中子數，取2.8g該元素的單質與氧氣充分反應，可得6.0g化合物YO2，則該元素在周期表中位置（　　）
A．第三周期ⅥA族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅣA族D．第二周期ⅣA族

分析 2.8g該元素的單質與氧氣充分反應，可得6.0g化合物YO2，則2.8g單質與3.2g氧氣反應，n（O2）=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，由R+O2=RO2可知，M（R）=$\frac{2.8g}{0.1mol}$=28g/mol，再結合核外電子數等于核內中子數來解答．

解答 解：2.8g該元素的單質與氧氣充分反應，可得6.0g化合物YO2，則2.8g單質與3.2g氧氣反應，n（O2）=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，由R+O2=RO2可知，M（R）=$\frac{2.8g}{0.1mol}$=28g/mol，又核外電子數等于核內中子數，則質子數為14，為Si元素，位于元素周期表的第三周期ⅣA族，
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，把握物質的量的相關計算及R質子數的確定為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某研究小組為了探究一種無機礦物質X（僅含四種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
實驗一、定性測定：用如圖1裝置測定礦物X中的元素

（1）加熱一段時間后觀察到現象：CuSO4固體由白色變為藍色，澄清石灰水變渾濁，說明X分解生成了CO2和H2O．
（2）取分解后的固體少量，加入稀鹽酸后固體溶解得到藍色溶液．
據以上事實證明X中的四種元素分別是Cu、H、C、O．
實驗二、定量測定：通過圖2所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．
（3）實驗開始時要通入過量的空氣，其作用是排凈空氣中CO2和水蒸氣．
（4）各裝置的接口順序是：a→f→g→h→i→b→c→d．
（5）裝置C放在最后的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入，影響測定結果．
（6）實驗過程中稱取礦物X的質量為11.1克，反應結束后裝置B質量增加了2.2克，E裝置增重0.9克，則礦物X的化學式為：Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．目前已研制出一種用磺酸類質子作溶劑的酸性乙醇電池，其效率比甲醇電池高出32倍，電池構造如圖所示，電池反應式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列關于該電池的說法正確的是（　　）
A．通入乙醇的電極為該電池的正極
B．電池工作過程中，H+從正極區向負極區遷移
C．該電池的正極反應為：4H++O2+4e-=2H2O
D．每消耗0.1molC2H5OH，就會有0.6mole-經過導線

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．一種氣態烷烴和一種氣態烯烴的混合物共10g，平均相對分子質量為25．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g．通過計算回答：
①混合物的物質的量為0.4mol
②混合物中的各組分的分子式為CH4、C2H4，體積之比為CH4與C2H4比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下表中括號內物質為所含的少量雜質，請選用適當的試劑和分離裝置將雜質除去，并將所選的試劑及裝置的編號填入表中．
試劑：①水  ②氫氧化鈉  ③溴水       分離裝置：A．分液裝置  B．蒸餾裝置   C．洗氣裝置   D過濾
需加入的試劑分離裝置
苯（乙醇）
乙烷（乙烯）
乙醇（乙酸）
溴苯（Br2）
苯（苯酚）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成CE型的化合物．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是PH3（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為NH4Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4．
（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為2P+5Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl5；
（6）單質E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2-、C-，離子半徑A2-大于C-，B2+和 C-具有相同的電子層結構．下列判斷正確的是（　　）
A．原子序數由大到小的順序是C＞A＞B
B．原子最外層電子數由多到少的順序是B＞A＞C
C．離子半徑由大到小的順序是C-＞B2+＞A2-
D．原子半徑由大到小的順序是B＞A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成．則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（　　）
A．H2B．Cl2C．NaClD．HF

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）⑦的最低負價是-2；⑧的最高價含氧酸的化學式為HClO4．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為r （Cl-）＞r （O2-）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）．
（4）⑤、⑥的單質中更易與①的單質反應的是N2，原因是氮的非金屬性比碳強，因而其單質更易與氫氣反應．
（5）②、④的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程．
（7）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質．寫出該反應的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．

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