Question

（1）0.5mol CH₄的質量為

 

g，在標準狀況下的體積為

 

L；含

 

個氫原子．
（2）將標準狀況下22.4L的HCl配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為

 

；配制300mL 0.5mol/L氯化鈉溶液，需要1.5mol/L的氯化鈉溶液的體積為

 

mL．

Answer 1

考點：物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用

專題：

分析：（1）根據m=nM計算出甲烷的質量，根據V=nVm計算出標況下0.5mol甲烷的體積；0.5mol甲烷分子中含有2molH原子，根據N=nN_A計算出含有的氫原子數目；
（2）根據n=

V

22.4L/mol

計算出標況下22.4L氯化氫的物質的量，再根據c=

n

V

計算出溶液的物質的量濃度；根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變進行計算．

解答： 解：（1）0.5mol甲烷的質量為：16g/mol×0.5mol=8g；標況下0.5mol甲烷的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L；0.5mol甲烷分子中含有H原子的物質的量為：0.5mol×4=2mol，含有氫原子數目為：N=2N_A，
故答案為：8；11.2；2N_A；
（2）標況下22.4L氯化氫的物質的量為：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，所得溶液的物質的量濃度為：c=

1mol

0.2L

=5mol/L；
配制300mL 0.5mol/L氯化鈉溶液，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則需要1.5mol/L的氯化鈉溶液的體積為：

0.5mol/L×0.3L

1.5mol/L

=0.1L=100mL，
故答案為：5mol/L；100．

點評：本題考查了有關物質的量的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識考查，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等物理量之間的關系為解答關鍵，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．