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用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

A、0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，陰離子的總數目大于0.1N_A

B、常溫下，46 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的分子總數為2N_A

C、標準狀況下，22.4L的HF含有N_A個分子

D、標準狀況下，10g的庚烷分子中含有2.2N_A個共價鍵

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．溶液體積不知；
B．46 g NO₂的物質的量是1mol；
C．標準狀況下HF是液體；
D．根據質量計算出庚烷的物質的量，再根據碳碳鍵和碳氫鍵的物質的量判斷．

解答： 解：A．溶液體積不知不能計算微粒數，故A錯誤；
B．46 g NO₂的物質的量是1mol，46 g NO₂和N₂O₄混合氣體的物質的量小于1mol，分子數小于N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下HF是液體，22.4L的HF物質的力量不是1mol，故C錯誤；
D．10g庚烷的物質的量是0.1mol，含有6mol碳碳鍵、16mol碳氫鍵，含有的共價鍵數為2.2N_A個，故D正確．
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的相關計算，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A、飽和氯水中 Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-

B、加入甲基橙試液呈紅色的溶液 NH₄⁺，K⁺，SO₄^2-，Cl^-

C、Na₂S溶液中 SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺

D、pH=12的溶液中 NO₃^-、I^-、Na⁺、Al³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

近兩年來，因不當使用而導致“名聲大振”的塑化劑（代號DEHP）的化學式為C₂₄H₃₈O₄．
（1）DEHP的摩爾質量是

，0.1mol DEHP的質量為

．
（2）195g DEHP中含

g氫元素、

mol O，它完全燃燒時，最多生成

mol CO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5mol CH₄的質量為

g，在標準狀況下的體積為

L；含

個氫原子．
（2）將標準狀況下22.4L的HCl配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為

；配制300mL 0.5mol/L氯化鈉溶液，需要1.5mol/L的氯化鈉溶液的體積為

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比2：1

B、1g甲烷和1g 氧氣的原子數之比為5：1

C、等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比2：1

D、等質量的甲烷和氧氣的體積之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應；化學方程式

．
（2）實驗室多余氯氣的尾氣吸收；離子方程式

．
（3）漂白粉的作用原理，與H₂O和CO₂作用；化學方程式

．
（4）氫氧化鐵加熱分解；化學方程式

．
（5）次氯酸光照分解；化學方程式

．
（6）鐵絲在氯氣中燃燒；化學方程式

．
（7）三氯化鐵溶液與鐵粉反應；離子方程式

．
（8）新制氫氧化亞鐵遇空氣被氧化成氫氧化鐵；化學方程式

．
（9）加熱碳酸氫鈣溶液產生白色沉淀；化學方程式

．
（10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是工業生產中最為重要的產品之一，在化學工業的很多領域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產等．工業上生產硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題
（1）在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO₂，已知1gFeS₂完全燃燒放出7.2kJ的熱量FeS₂燃燒反應的熱化學方程式

．
（2）為了有利于SO₂轉化為SO₃，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的

（填儀器名稱）中進行反應．在如圖1所示的裝置中，A處氣體進入裝置前需凈化的原因是

．

（3）精制爐氣（含有SO₂體積分數為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖2所示、在實際生產中，SO₂催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點）：而沒有選擇SO₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是：

、

．
（4）已知：焙燒明礬的化學方程式4KAl（SO₄）2?12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O．
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 SO₂的利用率為95%，可生產質量分數為98%的硫酸

t．（結果保留小數點后一位）
（5）除硫酸工業外，還有許多工業生產．下列相關的工業生產流程中正確的是

A．海水提溴：海水濃縮

氧氣

熱空氣或

水蒸氣

溴蒸氣

堿液

吸收

酸化

蒸餾

液溴
B．海水提鎂：海灘貝殼

煅燒

水

石灰水

海水

過濾

灼燒

MgO

熔化

電解

鎂
C．工業制硝酸：空氣

放電

NO₂

水

吸收

硝酸→尾氣處理
D．工業合成氯：天然氣

一定條件下

氫氣

合成塔

過量氯氣

NH₃、H₂、N₂

水冷

分離

氯．
（6）由吸收塔排出的尾氣中有SO₂的含量如果超過500μL/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種金屬，已知：只有D投入水中可與水劇烈反應；用B和C作電極，稀硫酸作電解質溶液構成原電池時，C為正極；A和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出A．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

（2）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H₂+O₂═2H₂O，電解質溶液為稀H₂SO₄溶液，電池放電時是將

能轉化為

能．其電極反應式分別為：負極

，正極

．
（3）如圖為固態氧化物燃料電池（SOFC）的原理示意圖．
試寫出電極反應式：

正極，

負極；在導線中電子流動方向為

（用“a→b”或“b→a”表示）．該電池最好選用下列哪種固態電解質

．
A．ZrO（氧化鋯） B．NaOH C．Na₂SO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”．易溶于水，不溶于乙醇．在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應用．
某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質．
【樣品制備】
實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na₂S₂O₃?5H₂O．寫出反應的化學方程式

；
反應液經脫色、過濾、濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥即得產品．所得晶體用乙醇洗滌的目的是

；
【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄具備相似的下列性質呢？
猜想①：

；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化．
【性質探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案．

	實驗操作	實驗現象或預期實驗現象	現象解釋（用離子方程式表示）
猜想②	，將試紙與標準比色卡對照	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液		2S₂O₃^2-+2H⁺══S↓+SO₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水顏色變淺

【實驗結論】
Na₂S₂O₃能與酸反應，具有還原性，與Na₂SO₄的化學性質不相似．
【問題討論】
（1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認為該方案是否正確并說明理由：

．
（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃具有還原性．你的實驗方案是：

．

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