Question

（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質量為

 

，其相對分子質量為

 

，X的相對原子質量為

 

，該物質的化學式為

 

．
（2）

 

mol H₂O中所含有的氫原子數與2mol NH₃中含有的氫原子數相同．
（3）a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為

 

．
（4）20g A物質和14g B物質完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

結合物質的構成計算．

解答： 解：（1）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物質的量為：n（Na₂X）=

1

2

n（Na⁺）=0.4mol×

1

2

=0.2mol，
Na₂X的摩爾質量為：M（Na₂X）=

12.4g

0.2mol

=62g/mol；
摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，即Na₂X的相對原子量為62；
鈉原子的相對原子質量是23，所以X的相對原子質量是62-23×2=16；
X為氧原子，該物質的化學式為Na₂O，
故答案為：62g/mol；62；16；Na₂O；
（2）2mol NH₃中含有的氫原子為6mol，則水的物質的量應為3mol，故答案為：3；
（3）a個X原子的總質量為b g，則N_A個原子的質量為

b

a

NAg，所以相對原子質量為，故答案為：

b

a

NA；
（4）化學反應遵循質量守恒定律，則應有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
則m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，
M（E）=

21.6g

0.2mol

=108g/mol，
故答案為：108g/mol．

點評：本題主要考查物質的量的計算，題目難度不大，注意質量守恒定律、摩爾質量在數值上等于其相對分子質量等概念的運用，試題側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練．