Question

設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、23g金屬鈉變為鈉離子時得到的電子數為N_A
• B、標準狀況下，18g水所含的電子數目為18N_A
• C、標準狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數目為2N_A
• D、常溫常壓下，2.8g N₂和CO的混合氣體所含原子數為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、金屬單質只能失電子；
B、標況下，水是液態；
C、氦氣是單原子分子；
D、N₂和CO的摩爾質量均為28g/mol，計算出混合氣體的物質的量，即可求出混合氣體所含的原子數．

解答： 解：A、金屬元素無負價，金屬單質只能失電子，23g鈉的物質的量n=

m

M

=

23g

23g/mol

=1mol，反應后變為+1價，故失1mol電子，故A錯誤；
B、標況下，水是液態，故B錯誤；
C、標況下，22.4L氦氣的物質的量為1moL，而氦氣是單原子分子，故含有的原子的物質的量為1mol，個數為N_A個，故C錯誤；
D、N₂和CO的摩爾質量均為28g/mol，故混合氣體的物質的量n=

m

M

=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，而N₂和CO均為雙原子分子，故0.1mol混合氣體含0.2mol原子，個數為0.2N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．