Question

已知氧化還原反應：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O下列說法正確的是（　　）

• A、CuI是氧化劑
• B、2mol氧化劑在反應中得到的電子為10 mol
• C、24mol KI在反應中失去的電子為22mol
• D、氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：12

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，該反應中轉移22e^-，以此來解答．

解答： 解：A．CuI為生成物，Cu元素得到電子后的生成物，為還原產物，故A錯誤；
B．Cu、I元素的化合價降低，Cu（IO₃）₂為氧化劑，2mol氧化劑在反應中得到的電子為22 mol，故B錯誤；
C.24mol KI在反應中只有22molKI作還原劑，失去的電子為22mol×[0-（-1）]=22mol，故C正確；
D．由反應可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：22=1：11，故D錯誤；
故選C

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．