Question

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關說法不正確的是（　　）

• A、由精鹽制備NaHCO₃的反應本質上屬于復分解反應
• B、用澄清的石灰水可鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃
• C、氯堿工業是通過電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣和氫氣；工業上制取金屬鎂是通過電解飽和MgCl₂溶液
• D、在第④步反應中Br₂既是氧化劑又是還原劑，在第⑤步反應中Br₂既是氧化產物又是還原產物

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：實驗設計題

分析：A．由精鹽制備NaHCO₃的反應實質為：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，該反應屬于復分解反應；
B．澄清石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠生成碳酸鈣沉淀，無法用澄清石灰水鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃；
C．金屬鎂活潑性較強，無法通過電解氯化鎂溶液獲得金屬鎂，工業上利用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂；
D．第④步反應中溴與碳酸鈉溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉，Br₂既是氧化劑又是還原劑；在第⑤步反應中，溴離子與次溴酸根離子反應生成溴單質，Br₂既是氧化產物又是還原產物．

解答： 解：A．氨氣與過量二氧化碳反應生成碳酸氫銨：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，碳酸氫銨與氯化鈉反應生成氯化銨和碳酸氫鈉：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl，該反應為復分解反應，故A正確；
B．由于氫氧化鈣與NaHCO₃、Na₂CO₃都發生反應生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃，故B錯誤；
C．電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發生氧化反應得到氯氣，電解反應2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，所以氯堿工業是通過電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣和氫氣；金屬鎂性質比較活潑，電解飽和MgCl₂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，無法獲得金屬鎂，工業上通常通過電解熔融氯化鎂的方法獲得鎂，故C錯誤；
D．第④步反應為溴與碳酸鈉溶液的反應，該反應中Br₂既是氧化劑又是還原劑；在第⑤步反應為溴離子與次溴酸根離子在酸性條件下反應生成溴單質，該反應中Br₂既是氧化產物又是還原產物，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查了海水資源的綜合利用，涉及化學反應類型的判斷、物質的鑒別、氧化還原反應的判斷、金屬的冶煉等知識點，明確反應原理是解本題關鍵，明確反應流程中每一步發生的反應，然后結合物質的性質分析解答．