Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、含有N_A個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
• B、25℃，1.01×10⁵ Pa，64 g SO₂中含有的原子數為3N_A
• C、40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na⁺數為0.1N_A
• D、標準狀況下，11.2 L H₂O含有的分子數為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．氫氣為雙原子分子，含有N_A個原子的氫氣的物質的量為0.5mol，標況下0.5mol氫氣的體積為11.2L；
B.64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子；
C．氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，無法計算氫氧化鈉的濃度，則無法計算100mL溶液含有的鈉離子數目；
D．標準狀況下，水的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量．

解答： 解：A．含有N_A個原子的氫氣的物質的量為0.5mol，標準狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，故A錯誤；
B.64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數為3N_A，故B正確；
C.40g氫氧化鈉的物質的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，則無法計算100mL溶液中含有的鈉離子數目，故C錯誤；
D．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L所得物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項C為易錯點，注意氫氧化鈉溶液1L水中，溶液體積不是1L．