Question

下表為四種溶液的溶質質量分數和物質的量濃度的數值

溶液	KOH	HNO3	CH3COOH	HCl
溶質質量分數ω（%）	56	63	60	36.5
物質的量濃度c（mol/L）	14.3	13.8	10.6	11.8

根據表中數據判斷上述四種溶液中的密度最小的是（　　）

• A、HCl
• B、HNO₃
• C、CH₃COOH
• D、KOH

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：物質的量濃度與溶質質量分數的關系式為：c=

1000ρw

M

，則溶液的密度ρ=

cM

1000w

，根據表中數據可知，四種溶質的摩爾質量與ω%滿足：

M

ω

=1，則該溶液的密度取決于溶液的物質的量濃度大小，四種溶液中的密度最小，則其物質的量濃度最小．

解答： 解：根據c=

1000ρw

M

可得：溶液的密度ρ=

cM

1000w

，由于摩爾質量：M（KOH）=56g/mol、M（HNO₃）=63g/mol、M（CH₃COOH）=60g/mol、M（HCl）=36.5g/mol，溶質質量分數：w（KOH）=56%、w（HNO₃）=63%、w（CH₃COOH）=60g%、w（HCl）=36.5%，
則四種溶質的摩爾質量與質量分數ω%的關系為：

M

ω

=1，
所以溶液的密度與溶液的物質的量濃度c成正比，
根據表中四種溶液的物質的量濃度數據可知，物質的量濃度最小的為CH₃COOH，濃度為10.6mol/L，
所以四種溶液中的密度最小的是CH₃COOH，
故選C．

點評：本題考查了物質的量濃度與溶質質量分數的關系，題目難度不大，明確物質的量濃度與溶質質量分數的關系為解答本題的關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力．