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只具有還原性的離子是（　　）

A、MnO₄^-

B、NO₃^-

C、Br^-

D、Fe²⁺

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：一般來說，元素的化合價處于最低價態的微粒只具有還原性，處于最高價態的微粒只具有氧化性，而處于中間價態的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．

解答： 解：A．Mn元素化合價為最高價態，MnO₄^-具有氧化性，故A不選；
B．N元素化合價為最高價態，NO₃^-具有氧化性，故B不選；
C．Br元素化合價為最低價態，只具有還原性，故C選；
D．Fe元素化合價為中間價態，既具有氧化性也具有還原性，故D不選．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握微粒中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重還原性和氧化性的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由以下給定化合價的五種元素

、

-2

、

，最多可以組成（　　）種化合物．

A、9

B、10

C、11

D、12

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是（　　）

A、c（M⁺）＞c（ OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

B、c（M⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（ OH^-）

C、c（M⁺）＞c（A^-）＞c（ OH^-）＞c（H⁺）

D、c（M⁺）＞c（H⁺）=c（ OH^-）+c（A^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某酸性無色溶液中，能大量存在的離子組是（　　）

A、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、Ba²⁺

B、Na⁺、K⁺、MnO₄^-、NO₃^-

C、Fe²⁺、Na⁺、ClO^-、Ca²⁺

D、Na⁺、I^-、Cl^-、SiO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化還原反應：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O下列說法正確的是（　　）

A、CuI是氧化劑

B、2mol氧化劑在反應中得到的電子為10 mol

C、24mol KI在反應中失去的電子為22mol

D、氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：12

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘化砹（AtI）可發生下列反應，①2AtI+2Mg═MgI₂+MgAt₂ ②AtI+2NH₃（l）═NH₄I+AtNH₂．對上述兩個反應的有關說法正確的是（　　）

A、這兩個反應都是氧化還原反應

B、反應①中MgAt₂既是氧化產物，又是還原產物

C、反應②中AtI既是氧化劑，又是還原劑

D、MgAt₂的還原性弱于MgI₂的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

A、用醋酸除去水垢：2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

B、稀硝酸中加入過量的鐵屑：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

C、鋁與氫氧化鈉溶液反應：A1+2OH^-═A1O2^-+H₂^-↑

D、等物質的量的KHSO₄和Ba（OH）₂的溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中可以共存，加強堿（OH^-）產生沉淀，加強酸（H⁺）生成氣體的離子組是（　　）

A、Na⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-

B、HCO₃^-、Cl^-、Na⁺、Mg²⁺

C、Cl^-、NO₃^-、K⁺、Ca²⁺

D、SO₄^2-、H⁺、K⁺、NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵是21世紀用途最廣的結構材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．
（1）工業上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe₂O₃冶煉鐵．寫出該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目

．
（2）鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，形成的MgH₂與水反應的化學方程式為

．
（3）Fe³⁺具有強氧化性，向FeCl₃溶液中通入硫化氫氣體有淡黃色沉淀生成，離子方程式為

．
（4）向一定量的FeCl₃溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色．該反應的離子方程式為

；向上述紅色溶液中加入Mg（OH）₂固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出．試用平衡移動原理解釋該現象

；沉淀轉化的離子方程式為

．

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