Question

20．在某些火箭發射的過程中常用肼（N₂H₄）為燃料．0.1mol N₂H₄（氣態）在O₂（氣態）中燃燒生成N₂（氣態）和H₂O（氣態），放出53.4kJ的熱量．又知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ．mol^-1．則下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=+534 kJ•mol^-1
• B． N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534 kJ•mol^-1
• C． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-534 kJ•mol^-1
• D． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-622 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 先計算出1molN₂H₄（氣態）完全反應生成N₂（氣態）和H₂O（氣態）放出的熱量，然后寫出該反應的熱化學方程式，再結合H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ．mol^-1利用蓋斯定律計算出1molN₂H₄（氣態）完全反應生成N₂（氣態）和H₂O（液態）的熱化學方程式，最后對各選項進行判斷即可．

解答 解：0.1mol N₂H₄（氣態）在O₂（氣態）中燃燒生成N₂（氣態）和H₂O（氣態），則1mol N₂H₄（氣態）完全反應生成N₂（氣態）和H₂O（氣態）放出的熱量為：53.4kJ×$\frac{1mol}{0.1mol}$=534kJ，該反應的熱化學方程式為：①N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534 kJ•mol^-1，故A、B錯誤；
又知②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ．mol^-1，
根據蓋斯定律，①+②×2可得：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-622 kJ•mol^-1，故C錯誤、D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫、蓋斯定律的應用，題目難度中等，明確蓋斯定律的內容為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的概念及書寫原則，試題培養了學生的靈活應用能力．