Question

11．銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構成，電解質為氫氧化鉀溶液，電極反應為 Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-；總反應為：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO，下列判斷正確的是（　　）

• A． 鋅為正極，Ag₂O為負極
• B． 如果有1mol電子轉移，就有32.5g Zn參加反應
• C． 原電池工作時，正極區PH減小
• D． 鋅為陽極，Ag₂O為陰極

Answer 1

分析 A、原電池中失電子的為負極，得到電子的為正極；
B、依據電子守恒分析計算；
C、依據正極電極反應中的區域離子濃度變化分析；
D、原電池中失電子的為負極，得到電子的為正極．

解答 解：A、電極反應為Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O、Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，原電池中失電子的為負極，得到電子的反應為正極，鋅做負極，氧化銀做正極，故A錯誤；
B、負極電極反應為Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，如果有1mol電子轉移，就有32.5g Zn參加反應，故B正確；
C、正極反應為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，生成氫氧根離子，正極區溶液pH增大，故C錯誤；
D、鋅做負極，氧化銀做正極，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理的應用，電池電極反應，離子變化分析，依據電極反應分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．